电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合富士康漂亮女生一般分到哪里，富士康女生一般分到哪个岗位(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电富士康漂亮女生一般分到哪里，富士康女生一般分到哪个岗位(diàn)负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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